氮气的分子量是通过将氮气分子中所有原子的相对原子质量相加得到的。氮气（$N_2$）分子由两个氮原子组成，而氮原子的相对原子质量为 $M = 14.0067$

因此，氮气的分子量可以计算为：

分子量(N₂) = 2 × 相对原子质量(N)

分子量(N₂) = 2 × 14.0067

分子量(N₂) ≈ 28.0134 g/mol

气体状态方程中的 $R$ 为理想气体常数 (ideal gas constant)，用于描述气体的性质。根据理想气体状态方程 $p=\rho R T$，其中 $p$ 是气体压力，$\rho$ 是气体密度，$R$ 是理想气体常数，$T$是气体的绝对温度。

理想气体常数与气体的分子量之间存在关系：

$$ R=\frac{R_0}{M} $$

其中$R_0$是普适气体常数（$R_0 \approx 8.314$ J/(mol·K)），$M$是气体的摩尔质量（单位为g/mol）。

对于氮气（$N₂$），将其分子量28.0134 g/mol代入上述公式，可以计算出对应的理想气体常数$R$值